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ASIGNATURA: QUÍMICA CONTENIDO: METALES Y NO METALES CURSO: 1º MEDIO OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA: 1- Caracterizar fisicamente 3 metales y 3 no metales 2.- Observar como reaccionan los metales y no metales frente a los ácidos 3.- Observar y describir el comportamiento del sodio |
LICEO SANESTEBAN
2º MEDIO QUÍMICA
PROF: Mº I. CRISTÓPULOS.
LABORATORIO DE METALES Y NO METALES
NOMBRE……………………………………………..NOTA:…………………...
CURSO………………….. FECHA…………….....PUNTAJE…………………..
I.- Observa las características de las siguientes sustancias y anótalas en la tabla:
METALES | DESCRIPCIÓN | NO METALES | DESCRIPCIÓN |
COBRE Cu | YODO I | ||
CINC Zn | CARBONO C | ||
FIERRO Fe | AZUFRE S |
II.- Los metales se caracterizan por desprender hidrógeno cuando reaccionan con un ácido, además que algunos se disuelven en ellos.
Los no metales tienen características muy diferentes a las de los no metales.
Has reaccionar cada una de las sustancias con diferentes ácidos y describe todo lo que ocurre en cada uno de ellos.
HNO3 = ÁCIDO NÍTRICO H2SO4 = ÁCIDO SULFÚRICO HCL= ÁCIDO CLORHÍDRICO
Nº | REACCIÓN | OBSERVACIÓN |
1 | Cu + HCl | |
2 | Cu + H2SO4 | |
3 | Cu + HNO3 | |
4 | Zn + HCl | |
5 | Zn + H2SO4 | |
6 | Zn + HNO3 | |
7 | Fe + HCl | |
8 | Fe + H2SO4 | |
9 | Fe + HNO3 | |
10 | I + HCl | |
11 | I + H2SO4 | |
12 | I + HNO3 | |
13 | C + HCl | |
14 | C + H2SO4 | |
15 | C + HNO3 | |
16 | S + HCl | |
17 | S + H2SO4 | |
18 | S + HNO3 |
III.- ¿Qué diferencias puedes concluir entre la reacción de los NO metales y los Metales?
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IV.- El Sodio Na = Z = 11
1.- Observa un trozo de sodio Na y describeló.
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2.- Introduce un trozo pequeño en agua. Describe lo que observas:
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3.- Desarrolla la configuración electrónica
del sodio y de acuerdo a ella contesta:
4.- ¿Por qué piensas tu que el sodio es tan reactivo?
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V.- Señalen una conclusión general del laboratorio.
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